Listão - 2º períodos - Tabela periódica.

Questão 01)     

Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.

– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.

– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.

– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre.

Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.

– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.

– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.

Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser:

a)   Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.

b)   Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.

c)   Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.

d)   Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.

e)   Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

Questão 02)     

A copiosa produção de livros sobre a classificação periódica dos elementos, tais como O Sonho de Mendeleyiev, Tio Tungstênio, Eureca e O Reino Periódico, atesta sua importância. A localização de um elemento na Tabela Periódica define suas propriedades químicas. Apoiado nas informações e nos seus conhecimentos, assinale a opção FALSA.

a)   A maioria das substâncias simples metálicas é constituída de materiais com brilho característico e no estado sólido, com exceção do mercúrio.

b)   O Sódio (família 1) metálico deve ser conservado imerso em querosene porque reage violentamente com a água, produzindo Hidrogênio gasoso que é altamente inflamável

c)   Os gases nobres (família 18) apresentam dificuldades de reagir porque têm a camada de valência completa e tanto as suas energias de ionização quanto as suas afinidades eletrônicas são próximas de zero

d)   O Bromo (família 17) e o Mercúrio (família 12) formam substâncias líquidas, nas condições ambientes

Questão 03)

Mendeleev é geralmente considerado o fundador da Tabela Periódica moderna. Sua Tabela Periódica, apresentada em 1871, pode ser observada na figura a seguir.

Obs:* Os elementos Ea, Eb, Ec e Ed representam elementos desconhecidos na época, mas que já eram previstos por Mendeleev em sua tabela.

Sobre a antiga tabela de Mendeleev é correto afirmar que:

a)   os elementos foram dispostos de acordo com a ordem crescente de seus números atômicos;

b)   se Ec representava o elemento que faltava entre o silício e o estanho, então a fórmula molecular do óxido formado pelo elemento deveria ser Ec₂O₃ ;

c)   os elementos pertencentes ao grupo dos metais alcalinos não estão presentes na tabela;

d)   se Ec representava o elemento que faltava entre o silício e o estanho, então a formula molecular do sal formado pela combinação entre o cloro e o elemento Ec deveria ser EcCl₄ ;

e)   o elemento desconhecido Ed deveria formar um óxido com formula molecular Ed₂O

Questão 04)   

Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geralmente são empregados compostos de metais de transição. A cor final do material depende, entre outros fatores, dos estados de oxidação dos metais presentes, como exemplificado na tabela:

Sobre estes metais, é INCORRETO afirmar que:

a)   o cátion Cr³⁺ possui 21 elétrons.

b)   o número de prótons no Fe³⁺ é igual a 26.

c)   no cátion Fe³⁺ o número de elétrons é igual ao número de prótons.

d)   a distribuição eletrônica no estado fundamental em camadas para o Cu²⁺ é 2, 8, 17.

e)   na tabela periódica eles estão no quarto período.

Questão 05)     

Leia o texto que se segue e responda à questão:

Grupo cria molécula com gás nobre

Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada mais exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos químicos – não gostam de se misturar.

Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compostos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – formando moléculas – a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada – exatamente como seus primos ricos.

Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los.

A definição química de nobreza: Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos.

Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.

Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que

01. os gases nobres não se misturam com outros gases.

02. ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em gás nobre.

03. quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização.

04. a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química.