Listão - 4º período- Equilíbrio químico - expresssão Kc.

Questão 01)     

O Brasil produz, anualmente, cerca de 6 ´ 10⁶ toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contacto. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio

2 SO₂ (g) + O₂ (g) <===> 2 SO₃ (g)    KP = 4,0 x 10⁴

que se estabelece à pressão total de P atm e temperatura constante. Nessa temperatura, para que o valor da relação seja igual a 6,0 ´ 10⁴, o valor de P deve ser:

x = fração em quantidade de matéria (fração molar) de cada constituinte na mistura gasosa

K_P = constante de equilíbrio

a)   1,5

b)   3,0

c)   15

d)   30

e)   50

Questão 02)             

A produção de trióxido de enxofre durante a combustão de carvão em usinas termoelétricas (sistema aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados com a chuva ácida. Esta reação para a produção de trióxido de enxofre, na presença de óxido de nitrogênio é descrita pelo mecanismo a seguir:

2 NO(g) + O₂(g)  ---> 2 NO₂(g)

2 NO₂(g) + 2 SO₂(g) ---> 2 SO₃(g) +2 NO(g)

2 SO₂(g) + O₂(g) <----> 2 SO₃(g) (reação global)

Qual dos gráficos abaixo melhor representa a concentração molar (eixo das ordenadas) das principais espécies envolvidas na produção de trióxido de enxofre em função do tempo (eixo das abscissas)?

Questão 03)     

Considere o equilíbrio: 

A constante desse equilíbrio é:

Questão 04)             

O processo de obtenção industrial do ácido sulfúrico envolve, como uma das etapas, a conversão do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre, de acordo com a equação: SO_2(g) + 1/2O_2(g)  ®  SO_3(g)

Se na temperatura de 600 ºC, a constante de equilíbrio em  termos de concentrações molares Kc é de 70,0 e as concentrações do SO_2(g) e O_2(g) são de 0,02 mol/l e 0,01 mol/l, respectivamente, a concentração de SO_3(g), em mol/l, será de:

a)   0,70

b)   0,60

c)   0,35    

d)   0,28

e)   0,14

Questão 05)             

Dada a equação 2SO_2(g) + O_2(g) <===> 2SO_3(g) a expressão da constante de equilíbrio é dada por:

a)   K_c = [SO₂]² . [O₂] . [SO₃]²                    

b)   K_c = [SO₃]² / [O₂] . [SO₂]²

c)   K_c = [SO₂]² . [O₂] / [SO₃]²

d)   K_c = 1/[SO₃]²

e)   K_c = [SO₃]²