Capivara do Blog

terça-feira, 6 de abril de 2010

Lista de Exercícios 3º período - Coeficiente de Solubilidade


 
  •  Nas questões de múltiplas escolhas ou de V/F, justique ( com estruturas ) cada tomada de decisão.

Questão 01)
O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura
 

Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se diferentes massas de NaNO3 em água.
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que:
a) as misturas A e C apresentam precipitado;
b) apenas a mistura A apresenta precipitado;
c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas;
d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado;
e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais.

Questão 02)
A cristalização é um processo de separação de substâncias dissolvidas em um solvente e está baseada nas diferenças de solubilidade de cada uma delas. Esse processo consiste em evaporar o solvente, em condições controladas de pressão, temperatura e concentração, para obter a cristalização de cada soluto sob a forma mais pura possível. Os dados de solubilidade de um sólido em um líquido, quando representados graficamente, permitem uma boa visualização do processo de cristalização.


Considerando os conhecimentos sobre o assunto e as informações contidas no gráfico de solubilidade acima, assinale a afirmativa correta.
a) Se uma solução saturada de KNO3 for preparada a 50ºC e em seguida aquecida a 80ºC, será obtida uma solução supersaturada desse sal.
b) O sal mais solúvel em água, a 50ºC, é o NaCl.
c) A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 50 gramas de NaNO3 a 35ºC é 100 gramas.
d) Se a 250 gramas de KNO3 forem adicionados 200 gramas de água a 58ºC, será obtida uma solução saturada com 100 gramas de KNO3 precipitado.
e) A curva de solubilidade representa a fronteira entre as regiões insaturada e supersaturada, e qualquer ponto dessa curva indica que a solução está saturada.

Questão 03)
As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que

a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura.
b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio.
c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC.
d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-se a precipitação de 30 g desse sal.
e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.

Questão 04)
Os Coeficientes de Solubilidade do hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), medidos experimentalmente com o aumento regular da temperatura, são mostrados na tabela.

Temperatura Coeficiente de Solubilidade
(ºC)       (g de Ca(OH)2 por 100 g de H2O)
0             0,185
10           0,176
20           0,165
30           0,153
40           0,141
50           0,128
60           0,116
70           0,106
80           0,094
90           0,085
100         0,077

a) Com os dados de solubilidade do Ca(OH)2 apresentados na tabela, faça um esboço do gráfico do Coeficiente de Solubilidade desse composto em função da temperatura e indique os pontos onde as soluções desse composto estão saturadas e os pontos onde essas soluções apresentam corpo de fundo (precipitado).
b) Indique, com justificativa, se a dissolução do Ca(OH)2 é exotérmica ou endotérmica.

Questão 05)
A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente é denominada Coeficiente de Solubilidade. Os valores dos Coeficientes de Solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em função da temperatura são mostrados na tabela.

Temperatura Coeficiente de Solubilidade
(ºC)        (g de KNO3 por 100 g de H2O)
0                   13,3
10                 20,9
20                 31,6
30                 45,8
40                 63,9
50                 85,5
60               110,0
70               138,0
80               169,0
90               202,0
100            246,0

Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H2O), a 30 ºC, necessária para dissolver totalmente 6,87 g de KNO3 será de:
a) 15 g.
b) 10 g.
c) 7,5 g.
d) 3 g.
e) 1,5 g.

Questão 06)
O rótulo de um recipiente de leite em pó indica:

Composição média por 100g de pó
Gorduras....................................... 1,0g
Proteínas........................................ 36,0g
Lactose.......................................... 52,0g
Sais minerais................................. 8,0g
Água.............................................. 3,0g
Valor energético........................... 180kcal

O fabricante recomenda usar colheres das de sopa para um copo de 200mL. Considerando que cada colher contém 20g do leite em pó, determine a quantidade de gordura que se ingere , ao beber todo o conteúdo de um copo.

Questão 07)
Coletou-se água do Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra,. microorganismos consumiram 48,0 mg de oxigênio (O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa de matéria orgânica por litro de água do rio?
a) 25,0 mg
b) 40,5 mg
c) 80,0 mg
d) 160 mg
e) 200 mg


Questão 08)
Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja , deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO2. Neste plasma foi de 0,025 mol/L, essa mesma concentração em g/L é de :

Questão 09)
Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

amostra massa (g)
lata com refrigerante comum     331,2
lata com refrigerante “diet”        316,2

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente,
a) 0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50

Questão 10)
A água potável, própria para o consumo humano, contém muitas substâncias dissolvidas principalmente sais minerais. Uma amostra de água mineral apresenta a seguinte composição de sais, dada em miligramas por litro (mg/L):

Bicarbonato de bário..................................... 0,04 mg/L
Bicarbonato de cálcio................................... 23,20 mg/L
Bicarbonato de magnésio.............................. 15,30 mg/L
Bicarbonato de potássio................................ 10,20 mg/L
Bicarbonato de sódio.................................... 17,50 mg/L
Nitrato de sódio............................................ 14,10 mg/L
Cloreto de sódio............................................ 7,60 mg/L
Fluoreto de sódio.......................................... 0,80 mg/L

00. As concentrações estão expressas como concentrações em massa.
01. A fórmula do íon bicarbonato é CO3(2-).
02. Um recipiente com 10L desta água conterá 0,225g de sais de sódio.

2 comentários:

Bruna disse...

ola!!!!!!!!!!!
professor passei para
dezer que vc e bem moderno..
uma boa tarde..
até que bom essa idéia..

waliston disse...

o profeesor tudo bem eu queria saber cade a lista de exercicios do 2pc do noturno???