- Nas questões de múltiplas escolhas ou de V/F, justique ( com estruturas ) cada tomada de decisão.
Questão 01)
Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.
– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.
– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.
– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre.
Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.
– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.
– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser:
a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.
b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.
e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
Questão 02)
A copiosa produção de livros sobre a classificação periódica dos elementos, tais como O Sonho de Mendeleyiev, Tio Tungstênio, Eureca e O Reino Periódico, atesta sua importância. A localização de um elemento na Tabela Periódica define suas propriedades químicas. Apoiado nas informações e nos seus conhecimentos, assinale a opção FALSA.
a) A maioria das substâncias simples metálicas é constituída de materiais com brilho característico e no estado sólido, com exceção do mercúrio.
b) O Sódio (família 1) metálico deve ser conservado imerso em querosene porque reage violentamente com a água, produzindo Hidrogênio gasoso que é altamente inflamável
c) Os gases nobres (família 18) apresentam dificuldades de reagir porque têm a camada de valência completa e tanto as suas energias de ionização quanto as suas afinidades eletrônicas são próximas de zero
d) O Bromo (família 17) e o Mercúrio (família 12) formam substâncias líquidas, nas condições ambientes
Questão 03)
Mendeleev é geralmente considerado o fundador da Tabela Periódica moderna. Sua Tabela Periódica, apresentada em 1871, pode ser observada na figura a seguir.
Obs:* Os elementos Ea, Eb, Ec e Ed representam elementos desconhecidos na época, mas que já eram previstos por Mendeleev em sua tabela.
Sobre a antiga tabela de Mendeleev é correto afirmar que:
a) os elementos foram dispostos de acordo com a ordem crescente de seus números atômicos;
b) se Ec representava o elemento que faltava entre o silício e o estanho, então a fórmula molecular do óxido formado pelo elemento deveria ser Ec2O3 ;
c) os elementos pertencentes ao grupo dos metais alcalinos não estão presentes na tabela;
d) se Ec representava o elemento que faltava entre o silício e o estanho, então a formula molecular do sal formado pela combinação entre o cloro e o elemento Ec deveria ser EcCl4 ;
e) o elemento desconhecido Ed deveria formar um óxido com formula molecular Ed2O
Questão 04)
Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geralmente são empregados compostos de metais de transição. A cor final do material depende, entre outros fatores, dos estados de oxidação dos metais presentes, como exemplificado na tabela:
Sobre estes metais, é INCORRETO afirmar que:
a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
b) o número de prótons no Fe3+ é igual a 26.
c) no cátion Fe3+ o número de elétrons é igual ao número de prótons.
d) a distribuição eletrônica no estado fundamental em camadas para o Cu2+ é 2, 8, 17.
e) na tabela periódica eles estão no quarto período.
Questão 05)
Leia o texto que se segue e responda à questão:
Grupo cria molécula com gás nobre
Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada mais exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos químicos – não gostam de se misturar.
Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compostos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – formando moléculas – a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada – exatamente como seus primos ricos.
Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los.
A definição química de nobreza: Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos.
Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.
Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que
01. os gases nobres não se misturam com outros gases.
02. ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em gás nobre.
03. quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização.
04. a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química.
Questão 06)
Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”.
I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica.
II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35.
III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”.
A análise das afirmativas permite concluir corretamente que:
a) “X” é mais eletronegativo que “Y”.
b) “Y” apresenta ponto de ebulição maior que “X”.
c) “Z” apresenta grande capacidade de se combinar com “Y”.
d) “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) “Z” tem maior potencial de ionização do que “X” ou “Y”.
Questão 07)
Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados:
a) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
b) No final (extremidade inferior) de seu grupo.
c) No meio de seu grupo.
d) É impossível predizer o raio atômico de um elemento a partir de sua posição no grupo.
Questão 08)
Considere as informações a seguir.
Com o propósito de abordar o calor envolvido nas reações químicas, um professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse na literatura especializada as energias envolvidas nas etapas de formação do NaCl. Os alunos montaram uma tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram de anotar o sinal correspondente, isto é, negativo (-) para energia liberada e positivo (+) para energia absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado sólido" e (g) significa "em estado gasoso".
Etapa Reação Energia envolvida (kJ)
1 Na(s) ® Na(g) 108
2 ½ Cl2(g) ® Cl(g) 121
3 Na(g) ® Na+(g) + e- 496
4 Cl(g) + e- ® Cl-(g) 348
5 Na+(g) + Cl-(g) ® Na+Cl-(s) 787
Com base nas informações fornecidas, a energia envolvida, em cada uma das quatro primeiras etapas, está relacionada respectivamente com:
a) Sublimação, dissociação, afinidade eletrônica e ionização.
b) Afinidade eletrônica, sublimação, dissociação e ionização.
c) Sublimação, ionização, afinidade eletrônica e dissociação.
d) Sublimação, dissociação, ionização e afinidade eletrônica.
e) Sublimação, afinidade eletrônica, dissociação e ionização.
Questão 09)
O arranjo dos elementos na tabela periódica moderna está relacionado com a estrutura atômica. Sobre estrutura atômica e periodicidade, é correto afirmar que:
01. para uma série de compostos do tipo ECl4 onde E são elementos do grupo IVA, a distância entre E e Cl aumentará com a variação de E do C ao Pb;
02. o potencial de ionização de um átomo é a energia necessária para a remoção de um elétron desse átomo no estado gasoso;
04. o segundo e o terceiro potenciais de ionização são sempre maiores que o primeiro, porque com a remoção do primeiro elétron do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons remanescentes diminui;
08. o sódio tem potencial de ionização maior que o rubídio pois apresenta um número de camadas menor, enquanto o nitrogênio tem um potencial de ionização maior que o boro devido à maior carga nuclear
16. não-metais formam ânions com mais facilidade que metais, porque para um mesmo período não-metais possuem afinidade eletrônica maior que metais;
32. ânios são sempre maiores que os átomos dos quais eles são derivados, porque o(s) elétron(s) adicional(is) aumenta(m) a repulsão elétron-elétron.
Questão 10)
Dada a configuração dos elementos químicos a seguir:
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
V. 1s2 2s2 2p6 3s2
Pode-se concluir que:
01. os elementos I e III são metais;
02. os elementos I e II são eletronegativos;
04. os elementos I e IV são metais;
08. o elemento III é um gás nobre;
16. os elementos II e IV são eletropositivos;
32. os elementos II e V são ametais.
Um comentário:
Essas questões de Energia de Ionização são boas
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