Questão 01)
Assinale a alternativa correta.
a) O calor pode se transferir espontaneamente de um corpo mais quente para um corpo mais frio.
b) À mesma temperatura, a entropia de um mol de água no estado líquido é igual à entropia de um mol de água no estado gasoso.
c) A eletrodeposição de níquel é exemplo de uma reação química espontânea.
d) Durante a mudança de fase da água pura, do estado líquido para o estado gasoso, a temperatura aumenta com o decorrer do tempo.
e) Há máquinas térmicas que, operando em ciclos, são capazes de retirar calor de uma fonte e transformá-lo integralmente em trabalho.
Questão 02)
O monóxido de nitrogênio tem um papel importante nos processos fisiológicos dos animais. Algumas propriedades físicas do monóxido de nitrogênio são:
Ponto de fusão........................................ – 163,6oC
Ponto de ebulição................................... – 151,8oC
DHo de formação..................................... 90,2 kj/mol
Com relação a essa substância, julgue as proposições a seguir:
01. é uma molécula triatômica;
02. as suas interações intermoleculares (atrativas) são mais intensas que as existentes entre as moléculas de água;
03. a sua formação é um processo endotérmico;
04. é solúvel em água por ser constituída de moléculas polares.
Questão 03)
Fe2O3(s) + 3C (s) + 491,5 kJ ® 2Fe(s) + 3CO(g)
Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima, pode-se afirmar que :
a) é uma reação endotérmica.
b) é uma reação exotérmica.
c) é necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe2O3(s) transformado.
d) o número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols de monóxido de carbono produzido.
e) a energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe2O3(s) é igual a 491,5 kJ .
Questão 04)
O gráfico apresenta os valores de entalpia para uma reação genérica X + Y ® Z + W, em duas situações: na presença e na ausência de catalisador.
Os valores da energia de ativação na presença do catalisador e o tipo de reação quanto à liberação ou absorção de calor são, respectivamente,
a) 30 kJ e endotérmica.
b) 50 kJ e endotérmica.
c) 50 kJ e exotérmica.
d) 110 kJ e endotérmica.
e) 110 kJ e exotérmica.
Questão 05)
Observe o gráfico abaixo.
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico.
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 2 e 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
2 comentários:
Eduardo eu gosto de seu método de publicar as listas de exercícios no seu blog, mas como o período noturno não oferece horário de aula por mês suficiente para aprender tudo que um aluno normal de escolas mais privilegiadas, você poderia colocar alguns links, ou nomes de livros acessíveis para os alunos, em que serviriam de fonte de pesquisa, facilitando assim a resolução dos exercícios.
Não dizendo que isso ocorre em todos os casos, não acontece no meu; mas, um aluno que estuda química duas vezes na semana, depois de chegar do trabalho não pode, mesmo que quisesse, aprender tudo que deveria sobre a matéria, por isso eu pedi essas dicas, para ajudar a complementar os estudos, talvez esse procedimento seja inútil para muita gente, mas pode ajudar muitas outras a assimilar sua matéria.
Obss. Como foi o domingo!!!
Desculpe a demora de quase cinco anos...
Primeiro obrigado pelas palavras dispensadas a mim.
Na verdade, resolvo as listas na hora da aula, por favor envie-me um e-mail, que terei prazer enviar as repostas.
A partir de 2015, colocarei listas somente em: calixtoquimica.yolasite.com , e colocarei todas com resposta.
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